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应该引起如此反应吧。
忽然玻尔菊花一紧，他想到了一种可能，“不会吧，别吓我。”
都说英国佬好这一口，布鲁斯教授不会是待久了被传染了吧。
李奇维从遐想中平静下来，就看到了玻尔那奇怪的眼神。
他顿时明白过来，哭笑不得，照着玻尔的头就是一巴掌。
“快滚蛋，赶紧把论文发表。”
“是时候让物理学界感受我们国王学派的恐怖实力了。”
玻尔神色激动，豪情万丈，师徒二人同时哈哈大笑。
1911年3月1日，《自然》杂志在封面发表了玻尔的论文：《论原子的结构》。
全文共分为两个部分。
第一部分主要分析了行星模型的缺陷。
玻尔在论文中表示，按照行星模型的理论，电子围绕原子核做圆周运动。
这是一种变加速运动。
因为电子的速度方向在不断变化，所以其加速度也在不断变化。
按照麦克斯韦方程组计算，电子带电，所以加速运动会导致电场发生变化。
而变化的电场又会激发出变化的磁场。
变化的磁场又反过来激发出变化的电场。
电场和磁场不断交替，电子的能量就以电磁波的形式向外辐射。
最终，因为能量损失，电子失去稳定性，轨道半径不断缩小，坠入原子核中。
且上述过程会在极短的时间内就完成。
按照布鲁斯的行星模型，原子是不稳定的，无法存在，这显然与事实不符。
第二部分，玻尔提出了自己的理论，对行星模型进行改造。
他首先提出了电子的【稳定态轨道】概念。
认为行星模型中电子的轨道不是任意连续的，而是只能在特定的轨道上做圆周运动。
即电子的轨道是量子化的。
为此，他引用了凯斯教授关于电子角动量的论文。
电子角动量的量子化，证明了轨道量子化的合理性。
接着，玻尔提出【轨道量子数】的概念，他用字母【n】来表示。
即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。
n只能为大于1的正整数。
在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。
玻尔把电子的轨道能量数值称为【能级】，用【En】表示，其中n代表是第几轨道。
即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。
此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种【状态】称为电子的【基态】。
而电子处在其他能级则称为电子的【激发态】。
n的数值越大，电子的能级越高。
不同原子中的电子，其基态和激发态的能级各不相同。
论文以【氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。
其中基态的能级为【-13.6电子伏特】，也记为【-】。
（【eV】是能量单位，e表示电子，V是电压。）
（这个单位表示一个电子在通过1V的电势差后，所获得的动能。）
（这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。）
（注意eV前面有个【-】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是0。）
（电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小于电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。）
（而电势能是负值，所以电子的总能量等于动能加电势能，是负值。）
接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等于基态能级除以轨道量子数的平方，即E/n。
比如n=2时，能级为（-/4=-）。
然后，玻尔还计算了电子在基态时，其轨道半径的大小。
而其他能级的轨道半径，等于基态的轨道半径乘以n。
比如如果基态的轨道半径是2，则n=2时的轨道半径是2×4=8。
至此，玻尔在论文中建立了量子化的原子模型，其核心就是量子化的电子轨道。
（注意，此时玻尔在论文中没有提出【电子跃迁】的概念。）
论文一经发表，瞬间在物理学界引起了超级地震。
轰！
所有物理学领域的人，都被玻尔的这篇论文震惊的说不出话来。
这一刻，全世界所有的物理学家都在反复阅读玻尔的论文。
“哦，我的上帝啊，这篇论文简直颠覆了我的认知。”
“可怕的玻尔，电子的轨道量子化，这个想法实在是太天才了。”
“这是量子论的又一次伟大胜利。”
“玻尔，就是那个年轻时号称要推翻布鲁斯的小伙子嘛，他