91书院(91shuyuan.com)更新快，无弹窗！
李奇维的电子壳层模型，震撼了在场所有人。
无论是物理学的大佬，还是物理专业的学生，都能在他通俗易懂的讲解下，理解这个理论模型。
众人无不感叹，人类对于原子的认识，经历了漫长的过程。
而今，终于要见到最后的曙光了。
但是李奇维很清楚，现在的壳层模型还不够完美。
1803年，道尔顿提出：“原子是实心小球，不可再分。”
一百年后，汤姆逊发现了原子之中还有电子，打破了原子不可分的权威说法。
接着，李奇维通过α粒子撞击金箔实验，证明了原子核的存在，进一步拓展了人们对于原子的认识。
后来，玻尔提出电子轨道量子化的概念，描述了电子的运动情况，并非是任意绕着原子核运动。
李奇维又补充了两个量子数，成为现在的玻尔-李模型，可以解释电子的各种行为。
但是，这个模型依然存在缺陷，那就是无法说明电子在核外的排布情况。
直到今天，李奇维提出电子的壳层模型，才一举解决了这个难题。
甚至揭开了化学领域千年来的未解之谜。
为什么元素具有不同的性质。
可以说，这个理论虽然还是个猜想，但是已经征服了在场所有人。
尤其是让所有的化学家疯狂。
它不仅符合物理学中量子论的推导，而且也跟化学中的无数实验现象吻合。
这样的理论，犯错的概率实在太低了。
同时，这是物理学指导化学的又一次典范。
但是，电子的壳层模型，仍然还不是最完美的。
真实历史上，当薛定谔的波动方程发表后，物理学家发现电子是以【电子云】的概率形式存在。
电子云的形状，就是电子可能出现的区域。
这时，每一个壳层里又根据能级的不同，细分出不同的亚层。
比如，第一壳层电子云是球形，所以电子轨道是球形的，称为【s轨道】。
然而，在第二壳层中，因为轨道能级数量增加了，该层的电子云不仅有圆球形状，还多了一个纺锤形状。
这个纺锤形状轨道就称为【p轨道】。
所以，第二壳层中有s轨道和p轨道。
同理，在第三壳层中，除了有s轨道、p轨道，还多了【d轨道】。
以此类推......
注意，这里各轨道的形状，不是瞎编的，而是通过方程计算出来的。
有了以上的知识，就可以解释：
为什么氩原子的电子排布是2、8、8，明明最后一个壳层没有排满，却也是闭合壳层。
这就是轨道的原因。
氩的电子排布，写成轨道排布方式，就是：1s②/2s②2p⑥/3s②3p⑥。
1、2、3表示电子壳层的序数，②表示每个亚层能存在的最大电子数。
可以看到，虽然氩原子第三层只有8个电子，但是它们却把s轨道和p轨道正好填满了。
所以，剩下的那些亚层只是空壳了，氩原子的外层电子仍然可以看成是闭合的，不参与化学反应。
当然，这说的是在正常情况下。
只要温度和压力足够大，任何反应都能发生，后世的惰性气体化合物也很多。
真实历史上，当量子力学理论体系成熟后。
以玻尔为首的一批物理学家，很快就把各轨道的情况计算的差不多了。
然后他们就没有继续深入了，因为剩下的都是化学家的事情了。
接着，就是号称“化学界爱因斯坦”之称的鲍林，提出了化学键理论。（411章）
即原子之间是通过各自的轨道结合在一起，形成了所谓的【化学键】。
共价键、离子键、金属键、氢键等等。
其中鲍林提出的杂化轨道理论，影响最为深远。
简单点说，就是一个s轨道，一个p轨道结合在一起后，形成了新的杂化轨道sp轨道。
同理，还有sp2轨道，sp3轨道等等。
这些杂化轨道很有利于形成化学键，使得化学反应发生。
随着化学的发展，后面又出现了其它的轨道理论，比如分子轨道等等。
不过，万变不离其宗。
所有轨道理论的基础，都是化学键理论。
而这，就是李奇维接下来要讲的内容。
他要提前抛出化学键的概念，成为现代化学之父！
今年的鲍林刚刚19岁，还是美国的一名本科生。
李奇维4月份的美国之行，不知道能不能见到对方。
若是见到，他一定会拍拍鲍林的肩膀，对他说：
“小鲍，叔我很喜欢你，问你借点东西，你不会怪叔吧。”
“请你吃个汉堡。”